История открытия азота довольно интересна. Когда был открыт азот Вы узнаете в этой статье.
Кто и когда открыл азот?
Впервые азот был получен в 1756 году шотландским химиком Д. Резерфордом. Ученый посадил под купол мышь, изначально вытеснив оттуда углекислый газ. Мышь, сразу умерла, и ученый решил что это из-за существования «ядовитого» воздуха, каким оказался азот. В 1772 году он опубликовал результаты исследований и опытов в 1772 году.
Позже азот был получен в 1772 году ученым из Шотландии Генри Кавендишем. Экспериментируя с воздухом, он получил азот. К сожалению, не поняв, что это новое вещество, Г. Кавендиш благополучно списывает все на флогистон.
В 1773 году шведский химик Карл Шелле, устанавливает, что воздух – это смесь двух газов. Один из них способствует дыханию, второй – нет. Азот в этом случае он назвал «испорченным воздухом».
Сейчас известно, что содержание азота в воздухе достигает 78 %.
Название газу в 1787 году предложил Лавуазье наряду с другими исследователями. До этого его называли испорченный, флогистированный, ядовитый и мефитический воздух. С греческого оно переводится как безжизненный, и слово это произведено от греческого «а» – отрицание и «зоэ» – жизнь.
Азо́т - элемент главной подгруппы пятой группы второго периода периодической системы химических элементов , с атомным номером 7. Обозначается символом N (лат. Nitrogenium). Простое вещество азот (CAS-номер: 7727-37-9) - достаточно инертный при нормальных условиях двухатомный газ без цвета, вкуса и запаха (формула N 2), из которого на три четверти состоит земная атмосфера.
История открытия
В 1772 году Генри Кавендиш провёл следующий опыт: он многократно пропускал воздух над раскалённым углём, затем обрабатывал его щёлочью, в результате получался остаток, который Кавендиш назвал удушливым (или мефитическим) воздухом. С позиций современной химии ясно, что в реакции с раскалённым углём кислород воздуха связывался в углекислый газ, который затем поглощался щёлочью. При этом остаток газа представлял собой по большей части азот. Таким образом, Кавендиш выделил азот, но не сумел понять, что это новое простое вещество (химический элемент). В том же году Кавендиш сообщил об этом опыте Джозефу Пристли.
Пристли в это время проводил серию экспериментов, в которых также связывал кислород воздуха и удалял полученный углекислый газ, то есть также получал азот, однако, будучи сторонником господствующей в те времена теории флогистона, совершенно неверно истолковал полученные результаты (по его мнению, процесс был противоположным - не кислород удалялся из газовой смеси, а наоборот, в результате обжига воздух насыщался флогистоном; оставшийся воздух (азот) он и назвал насыщенным флогистоном, то есть флогистированным). Очевидно, что и Пристли, хотя и смог выделить азот, не сумел понять сути своего открытия, поэтому и не считается первооткрывателем азота.
Одновременно схожие эксперименты с тем же результатом проводил и Карл Шееле.
В 1772 году азот (под названием «испорченного воздуха») как простое вещество описал Даниэль Резерфорд, он опубликовал магистерскую диссертацию, где указал основные свойства азота (не реагирует со щелочами, не поддерживает горения, непригоден для дыхания). Именно Даниэль Резерфорд и считается первооткрывателем азота. Однако и Резерфорд был сторонником флогистонной теории, поэтому также не смог понять, что же он выделил. Таким образом, чётко определить первооткрывателя азота невозможно.
В дальнейшем азот был изучен Генри Кавендишем (интересен тот факт, что он сумел связать азот с кислородом при помощи разрядов электрического тока, а после поглощения оксидов азота в остатке получил небольшое количество газа, абсолютно инертного, хотя, как и в случае с азотом, не смог понять, что выделил новый химический элемент - инертный газ аргон).
Происхождение названия
Азо́т (от др.-греч. ἄζωτος - безжизненный, лат. nitrogenium), вместо предыдущих названий («флогистированный», «мефитический» и «испорченный» воздух) предложил в 1787 году Антуан Лавуазье, который в то время в составе группы других французских учёных разрабатывал принципы химической номенклатуры. Как показано выше, в то время уже было известно, что азот не поддерживает ни горения, ни дыхания. Это свойство и сочли наиболее важным. Хотя впоследствии выяснилось, что азот, наоборот, крайне необходим для всех живых существ, название сохранилось во французском и русском языках.
Существует и иная версия. Слово «азот» придумано не Лавуазье и не его коллегами по номенклатурной комиссии; оно вошло в алхимическую литературу уже в раннем средневековье и употреблялось для обозначения «первичной материи металлов», которую считали «альфой и омегой» всего сущего. Это выражение заимствовано из Апокалипсиса: «Я есмь Альфа и Омега, начало и конец» (Откр.1:8-10). Слово составлено из начальных и конечных букв алфавитов трёх языков - латинского, греческого и древнееврейского, - считавшихся «священными», поскольку, согласно Евангелиям, надпись на кресте при распятии Христа была сделана на этих языках (а, альфа, алеф и зет, омега, тав - AAAZOTH). Составители новой химической номенклатуры хорошо знали о существовании этого слова; инициатор её создания Гитон де Морво отмечал в своей «Методической энциклопедии» (1786) алхимическое значение термина.
Возможно, слово «азот» произошло от одного из двух арабских слов - либо от слова «аз-зат» («сущность» или «внутреннюю реальность»), либо от слова «зибак» («ртуть»)..
На латыни азот называется «nitrogenium», то есть «рождающий селитру»; английское название производится от латинского. В немецком языке используется название Stickstoff, что означает «удушающее вещество».
Получение
В лабораториях его можно получать по реакции разложения нитрита аммония:
NH 4 NO 2 → N2 + 2H 2 O
Реакция экзотермическая, идёт с выделением 80 ккал (335 кДж), поэтому требуется охлаждение сосуда при её протекании (хотя для начала реакции требуется нагревание нитрита аммония).
Практически эту реакцию выполняют, добавляя по каплям насыщенный раствор нитрита натрия в нагретый насыщенный раствор сульфата аммония, при этом образующийся в результате обменной реакции нитрит аммония мгновенно разлагается.
Выделяющийся при этом газ загрязнён аммиаком, оксидом азота (I) и кислородом, от которых его очищают, последовательно пропуская через растворы серной кислоты, сульфата железа (II) и над раскалённой медью. Затем азот осушают.
Ещё один лабораторный способ получения азота - нагревание смеси дихромата калия и сульфата аммония (в соотношении 2:1 по массе). Реакция идёт по уравнениям:
K 2 Cr 2 O 7 + (NH 4) 2 SO 4 = (NH 4) 2 Cr 2 O 4 + K 2 SO 4
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 →(t) Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
Самый чистый азот можно получить разложением азидов металлов:
2NaN 3 →(t) 2Na + 3N 2
Так называемый «воздушный», или «атмосферный» азот, то есть смесь азота с благородными газами, получают путём реакции воздуха с раскалённым коксом:
O 2 + 4N 2 + 2C → 2CO + 4N 2
При этом получается так называемый «генераторный», или «воздушный», газ - сырьё для химических синтезов и топливо. При необходимости из него можно выделить азот, поглотив монооксид углерода.
Молекулярный азот в промышленности получают фракционной перегонкой жидкого воздуха. Этим методом можно получить и «атмосферный азот». Также широко применяются азотные установки и станции, в которых используется метод адсорбционного и мембранного газоразделения.
Один из лабораторных способов - пропускание аммиака над оксидом меди (II) при температуре ~700 °C:
2NH 3 + 3CuO → N 2 + 3H 2 O + 3Cu
Аммиак берут из его насыщенного раствора при нагревании. Количество CuO в 2 раза больше расчётного. Непосредственно перед применением азот очищают от примеси кислорода и аммиака пропусканием над медью и её оксидом (II) (тоже ~700 °C), затем сушат концентрированной серной кислотой и сухой щёлочью. Процесс происходит довольно медленно, но он того стоит: газ получается весьма чистый.
Физические свойства
При нормальных условиях азот это бесцветный газ, не имеет запаха, мало растворим в воде (2,3 мл/100г при 0 °C, 0,8 мл/100 г при 80 °C), плотность 1,2506 кг/м³ (при н.у.).
В жидком состоянии (темп. кипения −195,8 °C) - бесцветная, подвижная, как вода, жидкость. Плотность жидкого азота 808 кг/м³. При контакте с воздухом поглощает из него кислород.
При −209,86 °C азот переходит в твердое состояние в виде снегоподобной массы или больших белоснежных кристаллов. При контакте с воздухом поглощает из него кислород, при этом плавится, образуя раствор кислорода в азоте.
«Молекула аммиака» - Связь: -ковалентная неполярная -тройная -прочная. Физические свойства. Химические свойства. Молекула: -очень устойчивая -низкая реакционная способность. В лаборатории – разложением неустойчивых соединений азота. Строение молекулы. Восстановительные N20 2N+2 При t? электрической дуги (3000 - 4000?С) с О2.
«Производство аммиака» - Пройдя между труб теплообменника, нагретая смесь газов поступает на катализатор. Схема технологического процесса. Сырье для производства аммиака. Задачи. Системы, работающие при средних давлениях (280-350 aт). Непрореагировавшая смесь N2, H2 с помощью циркулярного компрессора поступает в колонну синтеза.
«Азот и его соединения» - В высоких слоях атмосферы происходит фотохимическая диссоциация молекул N2. Даже для замораживания цветка необходимо достаточно продолжительное время. Проектная работа по химии «Жидкий азот». Известны три кристаллические модификации твёрдого азота. Таким образом, чётко определить первооткрывателя азота невозможно.
«Азот» - Физические свойства азота. Характеристика подгруппы азота. Окислитель. Строение молекулы азота. История открытия азота. Внешние электроны. Общая характеристика подгруппы азота. Равновесие. Кислотные свойства. Пробирки наполнили газами. Химические свойства азота. Восстановитель. Пройденный материал. Способы получения азота.
«Урок Азот» - Методические рекомендации по изучению темы «Азот как простое вещество». Продолжить формирование наблюдательности, умений делать выводы на основе наблюдений. 1. Ориентировочно- мотивационный этап (5 минут). Проверка выполнения основной части заданий. Обсуждают появившиеся вопросы. 2. Операционно – исполнительский этап (15 мин.).
«Получение аммиака» - Воздух. Попутный газ. Производство аммиака цианамидным методом Проектная работа по химии. Создании альтернативного способа производства аммиака. Создать производство, основанное на современных принципах. Аппарат для получения аммиака. Известняк (CaCO3). Обеспечить оптимальное протекание химических реакций.
Всего в теме 10 презентаций
Дата публикации: 23.12.2018 15:32
История открытия азота.
В 1772 г. Д. Резерфорд установил, что воздух, оставшийся под колпаком, где жила мышь, после сжигания в нем фосфора не поддерживает горения и дыхания. Этот газ он назвал «ядовитым воздухом». В этом же году Д. Пристли, получив «ядовитый воздух» иным путем, назвал его «флогистированным воздухом». В 1773 г. К. Шееле, шведский аптекарь из города Штральзунда, установил, что воздух состоит из двух газов, и назвал газ, не поддерживающий горения и дыхания, «дурным или испорченным воздухом». В 1776 г. известный французский ученый А. Лавуазье, подробно исследуя «ядовитый», «флогистированный» и «дурной» воздух, установил тождество между ними. И лет спустя, будучи членом комиссии по выработке новой химической номенклатуры, он предложил назвать эту часть воздуха азотом (от греческих слов «а» — означающего отрицание, и «zoos» — жизнь). Латинское название азота происходит от слова «нитрогениум», что значит «рождающий селитру» («селитрообразователь»). Этот термин введен в науку в 1790 г. Ж. Шапталом.
Нахождение в природе.
В литосфере среднее содержание азота составляет 6*10 -3 вес. %. Основная масса азота в силикатах находится в химически связанном состоянии в виде NH 4 + , изоморфно замещающего ион калия в силикатной решетке. Кроме того, в природе встречаются и азотные минералы: нашатырь (NH 4 C1), выделяющийся из вулканов в довольно больших количествах, баддингтонит (NH 4 AlSi 3 O 8- *0,5 Н 2 O) единственный найденный аммониевый алюмосиликат с цеолитной водой . В самых приповерхностных областях литосферы обнаружен ряд минералов, состоящих в основном из нитратных солей . Среди них широко известная селитра (NaNO 3), крупные скопления которой характерны для сухого пустынного климата (Чили, Средняя Азия). Долгое время селитра была главным источником связанного азота . (Сейчас основное значение имеет промышленный синтез аммиака из азота воздуха и водорода.) По сравнению с силикатными минералами ископаемое органическое вещество существенно обогащено азотом . Нефть содержит от 0,01 до 2% азота, а каменный уголь — от 0,2 до 3%. Как правило, повышенное содержание азота имеют алмазы (до 0,2%).
В гидросфере среднее содержание азота составляет 1,6- *10 -3 вес. %. Основную часть этого азота составляет молекулярный азот , растворенный в воде ; химически связанный азот, которого примерно в 25 раз меньше, представлен нитратной и органической формами. В меньших количествах в воде содержится аммиачный и нитритный азот . Концентрация связанного азота в океане примерно в 104 раз меньше, чем в почвах , пригодных для сельскохозяйственного производства.
Хотя название азота означает «не поддерживающий жизни», на самом деле это необходимый для жизнедеятельности элемент. В растительных организмах его содержится в среднем 3%, в живых организмах до 10% от сухого веса. Азот накапливается в почвах (в среднем 0,2 вес.%). В белке животных и человека среднее содержание азота составляет 16%.
Между атмосферой, литосферой и биосферой происходит непрерывный обмен, с которым связана и смена химических форм азота . Этот обмен и определяет круговорот азота в природе. Обмен азота между атмосферой и биосферой получил название биохимического цикла азота . Основным процессом движения азота в биосфере является его переход из одной химической формы в другую в замкнутом цикле. Постоянная смена химических форм азота является источником жизни для многих организмов начиная от микроорганизмов и кончая высокоорганизованными формами жизни. Накопленные в почве запасы связанного азота служат источником питания высших растений, откуда связанный азот может поступать и в организмы животных. Растения и животные, отмирая, дают начало органическому азоту , находящемуся главным образом в аминокислотах. В процессе аммонификации органических остатков азот органических соединений переходит в аммонийную (аммиачную) форму. Последняя с помощью микроорганизмов переходит в нитритную форму. При этом выделяется около 70 ккал/молъ. Другая группа микроорганизмов завершает окисление аммиака до нитрата . Полученный в процессе нитрификации нитрат усваивается растениями, и цикл движения азота в биосфере замыкается.
Главными неорганическими соединениями азота в почвах являются нитрат , аммоний и в редко встречающихся в природных условиях нитрит . Поведение первых двух компонентов в почве совершенно различно. Если нитрат является легкоподвижным соединением, не сорбируется минералами почвы и остается в растворенном в воде состоянии, то аммоний легко хемосорбируется глинистыми минералами, хотя это не мешает ему в определенных условиях легко окисляться до нитрата . Такое различие в подвижности нитрата и аммония предопределяет источники азотного питания растений. С энергетических позиций аммонийная форма азота более предпочтительна, так как валентность азота в ней одинакова с валентностью азота в аминокислотах.
Нитратная форма служит основным источником азотного питания растительности в силу своей подвижности, несмотря на необходимость траты дополнительной энергии, связанной с восстановлением нитрата растением.
Неиспользованные живым веществом запасы химически связанного азота под действием микроорганизмов непрерывно преобразовываются в формы, доступные для азотного питания растений. Так, фиксированный глинистыми минералами аммоний окисляется до нитратов. В определенных условиях при отсутствии свободного кислорода и наличии неиспользованного живым веществом нитрата может происходить обусловленное процессом денитрификации восстановление азота до молекулярного с уходом последнего в атмосферу.
Количества азота , выведенные денитрифицирующими бактериями из биосферы, компенсируются процессами фиксации азота из атмосферы азотфиксирующими бактериями. Последние подразделяются на две группы: живущие самостоятельно и живущие в симбиозе с высшими растениями или с насекомыми. Первая группа бактерий фиксирует примерно 10 кг/га. Симбионты высших растений фиксируют значительно большие количества азота. Так, симбионты бобовых культур фиксируют до 350 кг/га. С осадками выпадает азота порядка нескольких килограммов на гектар.
В балансе фиксируемого азота все большее значение приобретает искусственно синтезированный аммиак , причем его количество удваивается каждые 6 лет. Уже в ближайшее время это может вызвать дисбаланс между процессами фиксации и денитрификации в биосфере.
Следует отметить подцикл круговорота аммиака и окислов азота через атмосферу, особенно если учесть, что этот подцикл регулирует масштабы развития биосферы. Источниками атмосферного аммиака служат биохимические процессы в почве и, в первую очередь, аммонификация. Окисляясь, аммиа к дает основную массу окислов азота в атмосфере. Получающаяся в процессе денитрификации закись азота ответственна за содержание окислов азота в стратосфере, которые каталитически разрушают озон, защищающий живое вещество биосферы от губительного действия жесткого ультрафиолетового излучения. Таким образом в природе установились определенные пределы развития биосферы.
Деятельность человека грозит нарушить установившееся равновесие. Так, подсчет показал, что количества окиси азота, выделившиеся при планируемых полетах сверхзвуковых самолетов в стратосфере, будут сравнимы с поступлениями ее из природных источников.Таким образом, завершается цикл движения молекулярного азота через биосферу. В этом геохимическом цикле само существование азотной атмосферы Земли определяется скоростями процессов фиксации и денитрификации. При резком разбалансе этих скоростей азотная атмосфера Земли может исчезнуть всего за несколько десятков миллионов лет.
Помимо атмосферы, биосфера определяет существование и другого крупного резервуара азота азота в земной коре. Время жизни азота в этом цикле составляет около 1 млрд. лет.
Изотопы азота.
Азот — единственный элемент на Земле, у которого наиболее распространенными являются ядра изотопа 14 N нечетно-нечетного типа (7 протонов, 7 нейтронов). Содержание 14 N и 15 N в воздухе составляет 99,634 и 0,366% соответственно.
В верхних слоях атмосферы под действием нейтронов космического излучения 14 N превращается в радиоактивный изотоп 14 С, на чем основана геохронологическая датировка геологических образцов, содержащих «древний» углерод.
В настоящее время возможно получение химических соединений азота, искусственно обогащенных тяжелым изотопом 15 N до 99,9 атомн.%. Обогащенные по 15 N образцы используются при исследованиях в биохимии, биологии, медицине, химии и физической химии, физике, в сельском хозяйстве, в технологии и химическом машиностроении, в аналитической химии и т. д.
Азот (англ. Nitrogen, франц. Azote, нем.
Stickstoff) был открыт почти
одновременно несколькими
исследователями. Кавендиш получил
азот из воздуха (1772), пропуская
последний через раскаленный уголь,
а затем через раствор щелочи для
поглощения углекислоты. Кавендиш
не дал специального названия
новому газу, упоминая о нем как о
мефитическом воздухе (Air mephitic от
латинского mephitis - удушливое или
вредное испарение земли). Вскоре
Пристлей установил, что если в
воздухе долгое время горит свеча
или находится животное (мышь), то
такой воздух становится
непригодным для дыхания.
Официально открытие азота обычно
приписывается ученику Блэка -
Рутерфорду, опубликовавшему в 1772 г.
диссертацию (на степень доктора
медицины), - "О фиксируемом
воздухе, называемом иначе
удушливым", где впервые описаны
некоторые химические свойства
азота. В ати же годы Шееле получил
азот из атмосферного воздуха тем же
путем, что и Кавендиш. Он назвал
новый "газ испорченным воздухом
(Verdorbene Luft). Поскольку пропускание
воздуха через раскаленный уголь
рассматривалось
химиками-флогистиками как его
флогистирование, Пристлей (1775)
назвал азот флогистированным
воздухом (Air phlogisticated). О
флогистировании воздуха в своем
опыте говорил ранее и Кавендиш.
Лавуазье в 1776 - 1777 гг. подробно
исследовал состав атмосферного
воздуха и установил, что 4/5 его
объема состоят из удушливого газа
(Аir mofette - атмосферный мофетт, или
просто Mofett). Названия азота -
флогистированный воздух,
мефитический воздух, атмосферный
мофетт, испорченный воздух и
некоторые другие - употреблялись до
признания в европейских странах
новой химической номенклатуры, т. е.
до выхода в свет известной книги
"Метод химической
номенклатуры" (1787).
Составители этой книги - члены
номенклатурной комиссии Парижской
академии наук - Гитон де Морво,
Лавуазье, Бертолле и Фуркруа -
приняли лишь несколько новых
названий простых веществ, в
частности, предложенные Лавуазье
названия "кислород" и
"водород". При выборе нового
названия для азота комиссия,
исходившая из принципов
кислородной теории, оказалась в
затруднении. Как известно, Лавуазье
предлагал давать простым веществам
такие названия, которые отражали бы
их основнйе химические свойства.
Соответственно этому азоту
следовало бы дать название
"радикал нитрик" или
"радикал селитряной кислоты".
Такие названия, пишет Лавуазье в
своей книге "Начала элементарной
химии" (1789), основаны на старых
терминах нитр или селитра, принятых
в искусствах, в химии и в обществе.
Они были бы весьма подходящими, но
известно, что азот является также
основанием летучей щелочи
(аммиака), как это было незадолго до
этого установлено Бертолле.
Поэтому название радикал, или
основание селитряной кислоты, не
отражает основных химических
свойств азота. Не лучше ли
остановиться на слове азот,
которое, по мнению членов
номенклатурной комиссии, отражает
основное свойство элемента - его
непригодность для дыхания и жизни.
Авторы химической номенклатуры
предложили производить слово азот
от греческой отрицательной
приставки "а" и слова жизнь.
Таким образом, название азот, по их
мнению, отражало его нежизненность,
или безжизненность.
Однако слово азот придумано не
Лавуазье и не его коллегами по
комиссии. Оно известно с древности
и употреблялось философами и
алхимиками средневековья для
обозначения "первичной материи
(основы) металлов", так
называемого меркурия философов,
или двойного меркурия алхимиков.
Слово азот вошло в литературу,
вероятно, в первые столетия
средневековья, как и многие другие
зашифрованные и имевшие
мистический смысл названия. Оно
встречается в сочинениях многих
алхимиков, начиная с Бэкона (ХIII в.),-
у Парацельса, Либавия, Валентина и
др. Либавий указывает даже, что
слово азот (azoth) происходит от
старинного испано-арабского слова
азок (azoque или azoc), обозначавшего
ртуть. Но более вероятно, что эти
слова появились в результате
искажений переписчиками коренного
слова азот (azot или azoth). Теперь
происхождение слова азот
установлено более точно. Древние
философы и алхимики считали
"первичную материю металлов"
альфой и омегой всего
существующего. В свою очередь это
выражение заимствовано из
Апокалипсиса - последней книги
Библии: "я - альфа и омега, начало
и конец, первый и последний". В
древности и в средние века
христианские философы считали
приличным употреблять при
написании своих трактатов только
три языка, признававшихся
"священными", - латинский,
греческий и древнееврейский
(надпись на кресте при распятии
риста по евангельскому рассказу
была сделана на этих трех языках).
Для образования слова азот были
взяты начальные и конечные буквы
алфавитов этих трех языков (а,
альфа, алеф и зэт, омега, тов --
АААZОТ).
Составители новой химической
номенклатуры 1787 г., и прежде всего
инициатор ее создания Гитон де
Морво, хорошо знали о существовании
с древних времен слова азот. Морво
отметил в "Методической
энциклопедии" (1786) алхимическое
значение этого термина. После
опубликования "Метода
химической номенклатуры"
противники кислородной теории -
флогистики - выступили с резкой
критикой новой номенклатуры.
Особенно, как отмечает сам Лавуазье
в своем учебнике химии,
критиковалось принятие "древних
наименований". В частности,
Ламетри -- издатель журнала
"Observations sur la Physique" - оплота
противников кислородной теории,
указывал на то, что слово азот
употреблялось алхимиками в другом
смысле.
Несмотря на это, новое название
было принято во Франции, а также и в
России, заменив собою ранее
принятые названия
"флогистированный газ",
"мофетт", "основание
мофетта" и т. д.
Словообразование азот от
греческого тоже вызвало
справедливые замечания. Д. Н.
Прянишников в своей книге "Азот в
жизни растений и в земледелии
СССР" (1945) совершенно правильно
заметил, что словообразование от
греческого "вызывает
сомнения". Очевидно, эти сомнения
имелись и у современников Лавуазье.
Сам Лавуазье в своем учебнике химии
(1789) употребляет слово азот наряду с
названием "радикал нитрик"
(radical nitrique).
Интересно отметить, что более
поздние авторы, пытаясь, видимо,
как-то оправдать неточность,
допущенную членами номенклатурной
комиссии, производили слово азот от
греческого - дающий жизнь,
животворный, создав искусственное
слово "азотикос",
отсутствующее в греческом языке
(Диргарт, Реми и др.). Одиако этот
путь образования слова азот едва ли
может быть признан правильным, так
как производное слово для названия
азот должно было бы звучать
"азотикон".
Неудачность названия азот была
очевидной для многих современников
Лавуазье, вполне сочувствовавших
его кислородной теории. Так,
Шапталь в своем учебнике химии
"Элементы химии" (1790) предложил
заменить слово азот словом
нитроген (нитрожен) и называл газ,
соответственно воззрениям своего
времени (каждая молекула газа
представлялась окруженной
атмосферой теплорода), "газ
нитрожен" (Gas nitrogene). Свое
предложение Шапталь подробно
мотивировал. Одним из доводов
послужило указание, что название,
означающее безжизненный, могло бы с
большими основаниями быть дано
другим простым телам (обладающим,
например, сильными ядовитыми
свойствами). Название нитроген,
принятое в Англии и в Америке, стало
в дальнейшем основой
международного названия элемента
(Nitrogenium) и символа азота - N. Во
Франции в начале Х1Х в. вместо
символа -N употребляли символ Az. В 1800
г. один из соавторов химической
номенклатуры - Фуркруа предложил
еще одно название - алкалиген
(алкалижен - alcaligene), исходя из того,
что азот является "основанием"
летучей щелочи (Alcali volatil) аммиака. Но
это название не было принято
химиками. Упомянем, наконец,
название азота, которое
употребляли химики-флогистики и, в
частности Пристлей, в конце ХVIII в.-
септон (Septon от французского Septique-
гнилостный). Это название
предложено, по-видимому, Митчелом -
учеником Блэка, впоследствии
работавшим в Америке. Дэви отверг
это название. В Германии с конца ХVIII
в. и до настоящего времени азот
называют Stickstoff, что означает
"удушливое вещество".
Что касается старых русских
названий азота, фигурировавших в
разнообразных сочинениях конца XVIII
- начала ХIХ в., то они таковы:
удушливый гас, нечистый гас;
мофетический воздух (все это
переводы французского названия Gas
mofette), удушливое вещество (перевод
немецкого Stickstoff), флогистированный
воздух, гас огорюченный,
огорюченный воздух (флогистические
названия - перевод термина,
предложенного Пристлеем -- Рlogisticated
air). Употреблялись также названия;
испорченный воздух (перевод
термина Шееле Verdorbene Luft),
селитротвор, селитротворный гас,
нитроген (перевод названия,
предложенного Шапталем - Nitrogene),
алкалиген, щелочетвор (термины
Фуркруа, переведенные на русский
язык в 1799 и 1812 гг.), септон, гнилотвор
(Septon) и др. Наряду с этими
многочисленными названиями
употреблялись и слова азот и
азотический гас, особенно с начала
ХIХ в.
В.Севергин в своем "Руководстве к
удобнейшему разумению химических
книг иностранных" (1815) объясняет
слово азот следующим образом:
"Azoticum, Azotum, Azotozum - азот, удушливое
вещество"; "Azote - Азот,
селитротвор"; "селитротворный
газ, азотовый газ". Окончательно
слово азот вошло в русскую
химическую номенклатуру и
вытеснило все другие названия
после выхода в свет "Оснований
чистой химии" Г. Гесса (1831).
Производные названия соединений,
содержащих азот, образованы на
русском и других языках либо от
слова азот (азотная кислота,
азосоединения и др.), либо от
международного названия
нитрогениум (нитраты,
нитросоединения и др.). Последний
термин происходит от древних
названий нитр, нитрум, нитрон,
обозначавших обычно селитру,
иногда - природную соду. В словаре
Руланда (1612) сказано: "Нитрум,
борах (baurach), селитра (Sal petrosum),
нитрум, у немцев - Salpeter, Вегgsalz - то
же, что и Sal реtrae".
Загрузка...
